位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习9

下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O> HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力:OH-> CH3COO->Cl-

发布时间:2021-09-16

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

试卷相关题目

  • 1X、Y、Z、R是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M层比L层少3个电子;②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z原子的L层比M层多5个电子;④元素R原子的L层比K层多3个电子,其中金属性最强的是

    A.X

    B.Y

    C.Z

    D.R

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  • 2W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7:17;x与w 同主族;Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半;含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

    A.金属性:Y>Z

    B.氢化物的沸点:X >W

    C.离子的还原性:X>W

    D.原子及离子半径:Z>Y>X

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  • 3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

    A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

    B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强

    C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强

    D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强

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  • 4元素性质呈周期性变化的决定因素是

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素原子量依次递增

    C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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  • 5元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是

    A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

    B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

    C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 

    D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大

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  • 6关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是

    A.原子半径依次增大,非金属性逐渐增强

    B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

    C.含有Ag+等重金属离子的工业废水,通常用Na2S进行处理

    D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

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  • 7在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是

    A.沸点:乙烷>丙烷>丁烷

    B.热稳定性:NH3> H2O> HF

    C.离子半径:Na+>F- >Al3+

    D.熔点:SiO2> KCl>干冰

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  • 8下列各组性质比较中,完全正确的是 ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-

    A.①②③

    B.②③④

    C.①②④

    D.①②③④

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  • 9依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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  • 10已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z,某同学设计进行了如下实验,请你从理论上分析肯定不成功的实验是

    A.实验一:X+YSO4→XSO4+Y

    B.实验二:Z+YSO4→ZSO4+Y

    C.实验三:X+H2SO4(稀)→XSO4+H2↑

    D.实验四:Z+H2SO4(稀)→不反应

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