X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是

试卷相关题目

• 1W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7：17；x与w 同主族；Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X >W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

  开始考试点击查看答案
• 2下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

  A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

  B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

  C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

  D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

  开始考试点击查看答案
• 3元素性质呈周期性变化的决定因素是

  A.元素原子半径大小呈周期性变化

  B.元素原子量依次递增

  C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

  D.元素的最高正化合价呈周期性变化

  开始考试点击查看答案
• 4元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

  A.ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高

  B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

  C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强　

  D.第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

  开始考试点击查看答案
• 5以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

  开始考试点击查看答案
• 6下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O> HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4 ④结合质子能力：OH-> CH3COO->Cl-

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

  开始考试点击查看答案
• 7关于Si、P、S、Cl元素及化合物的有关说法正确的是

  A.原子半径依次增大，非金属性逐渐增强

  B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

  C.含有Ag+等重金属离子的工业废水，通常用Na2S进行处理

  D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

  开始考试点击查看答案
• 8在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A.沸点：乙烷>丙烷>丁烷

  B.热稳定性：NH3> H2O> HF

  C.离子半径：Na+>F- >Al3+

  D.熔点：SiO2> KCl>干冰

  开始考试点击查看答案
• 9下列各组性质比较中，完全正确的是 ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F->Cl->Br-

  A.①②③

  B.②③④

  C.①②④

  D.①②③④

  开始考试点击查看答案
• 10依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

  开始考试点击查看答案