高考化学物质结构和元素周期律练习9

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• 11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

  B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

  C.Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

  D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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• 12已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

  A.第一电离能：Y小于X

  B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

  C.最高价含氧酸的酸性X强于Y

  D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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• 13X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

  A.原子半径： W>Z>Y>X

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

  C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

  D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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• 14下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->C1->Br->I-④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③

  C.②④⑤⑥⑦

  D.①③⑤

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• 15对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

  A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定

  B.氯气．氮气．氧气常温下为气体

  C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定

  D.氯气．氮气．氧气的密度不同

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• 16元素性质呈周期性变化根本原因是

  A.元素的相对原子质量逐渐增大

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.核电荷数逐渐增大

  D.元素化合价呈周期性变化

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• 17下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是

  A.NaCl 　　　　　　

  B.BeI2　　　

  C.LiBr 　　　　　　

  D.LiI

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• 18关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

  A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

  B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

  C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  D.氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3

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• 19a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

  A.b、a、e、d、c

  B.e、d、a、b、c

  C.a、b、d、c、e

  D.c、d、e、a、b

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• 20下列叙述正确的是

  A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

  B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

  C.IA.IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子

  D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

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