a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

试卷相关题目

• 1关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

  A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

  B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

  C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  D.氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3

  开始考试点击查看答案
• 2下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是

  A.NaCl 　　　　　　

  B.BeI2　　　

  C.LiBr 　　　　　　

  D.LiI

  开始考试点击查看答案
• 3元素性质呈周期性变化根本原因是

  A.元素的相对原子质量逐渐增大

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.核电荷数逐渐增大

  D.元素化合价呈周期性变化

  开始考试点击查看答案
• 4对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

  A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定

  B.氯气．氮气．氧气常温下为气体

  C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定

  D.氯气．氮气．氧气的密度不同

  开始考试点击查看答案
• 5下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->C1->Br->I-④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③

  C.②④⑤⑥⑦

  D.①③⑤

  开始考试点击查看答案
• 6下列叙述正确的是

  A.同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

  B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

  C.IA.IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子

  D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

  开始考试点击查看答案
• 7下列各组物质的性质比较中，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4

  B.原子半径大小：Na >S>O

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

  D.金属性强弱：Na >Mg>Al

  开始考试点击查看答案
• 8W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

  A.金属性：Y>Z

  B.氢化物的沸点：X>W

  C.离子的还原性：X>W

  D.原子及离子半径：Z>Y>X

  开始考试点击查看答案
• 9X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

  A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

  B.X2-的还原性一定大于Y-

  C.X．Y一定不是同周期元素

  D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

  开始考试点击查看答案
• 10下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

  A.HCl受热不分解，H2S受热分解　

  B.向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HCl 　

  C.与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价　

  D.与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

  开始考试点击查看答案