已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如下表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键

  B.工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y

  C.Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定

  D.X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

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• 2R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

  A.若R( OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

  C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

  D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

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• 3下列说法正确的是 

  A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

  C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

  D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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• 4下列关于元素周期律的叙述，正确的是

  A.随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现

  B.随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有 气体除外）发生周期性变化

  C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

  D.元索性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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• 5同周期的X，Y，Z3种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则 下列各判断正确的是

  A.原子半径：X>Y>Z

  B.单质非金属性：X>Y>Z

  C.气态氢化物的稳定性：X< Y

  D.原子序数：X>Y>Z

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• 6X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

  A.原子半径： W>Z>Y>X

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

  C.四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

  D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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• 7下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2->C1->Br->I-④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③

  C.②④⑤⑥⑦

  D.①③⑤

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• 8对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是

  A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定

  B.氯气．氮气．氧气常温下为气体

  C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定

  D.氯气．氮气．氧气的密度不同

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• 9元素性质呈周期性变化根本原因是

  A.元素的相对原子质量逐渐增大

  B.核外电子排布呈周期性变化

  C.核电荷数逐渐增大

  D.元素化合价呈周期性变化

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• 10下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径的比值，最小的是

  A.NaCl 　　　　　　

  B.BeI2　　　

  C.LiBr 　　　　　　

  D.LiI

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