高考化学化学反应速率和化学平衡练习22

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• 21从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）

  A.低温

  B.低压

  C.高压

  D.常温

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• 22二氧化硫与氧气的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H＜0，该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（　　）

  A.低温、低压、催化剂

  B.高温、高压、催化剂

  C.低温、常压、催化剂

  D.适宜的温度、常压、催化剂

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• 23一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　） 

  A.0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L?min）

  B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

  C.15min时改变的条件不可能是升高温度

  D.从初始到18min时，X的转化率为30%

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• 24在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是(   )

  A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

  B.若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大

  C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

  D.在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA.1molB.1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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• 25在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液PH减小

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• 26将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）

  A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1

  B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1

  C.2s末物质A的转化率为70%

  D.2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1

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• 27下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

  A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

  B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率

  C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

  D.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3

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• 28下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.热的纯碱溶液去油污效果好

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• 29下列反应能用勒夏特列原理解释的是

  A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

  B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

  C.硫酸生产中用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

  D.用N2和H2合成氨需采用高压

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• 30下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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