高考化学化学反应速率和化学平衡练习22

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• 101某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是                    

  A.1molA和1molB

  B.2molC

  C.3molA和3molB

  D.1molB和2molC

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• 102一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

  A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

  B.保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动

  C.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

  D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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• 103在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为

  A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol

  B.若为定压容器，n(NH3) >1.2mol

  C.若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

  D.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

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• 104下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

  B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C.在合成氨的反应中，理论上降温或加压有利于氨的合成

  D.Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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• 105在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA 、0.4LB.4LC.0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则X、Y的值分别为

  A.x=3 y=1

  B.x=4 y=1

  C.x=5 y =1

  D.x=10 y=2

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• 106在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，该配比是

  A.3molC+1molB

  B.1molA+0．5molB+1．5molC+0．5molD

  C.4molA+2molB

  D.3molC+1molD+2molA+1molB

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• 107在密闭容器内，N2和H2起始的物质的量分别为10mol、30mol，达到平衡时N2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量相同，则应加入NH3的物质的量及NH3的转化率为

  A.15mol和25%

  B.20mol和50%

  C.20mol和75%

  D.40mol和80%

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• 108在一恒温恒容密闭容器中，

  A.B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A.B的起始量均为2mol；Ⅱ. C.D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

  B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

  C.D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，途径Ⅰ和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同

  D.达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

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