下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

  A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

  B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率

  C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

  D.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3

  开始考试点击查看答案
• 2将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）

  A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1

  B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1

  C.2s末物质A的转化率为70%

  D.2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1

  开始考试点击查看答案
• 3在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液PH减小

  开始考试点击查看答案
• 4在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是(   )

  A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

  B.若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大

  C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

  D.在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA.1molB.1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

  开始考试点击查看答案
• 5一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　） 

  A.0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12mol/（L?min）

  B.5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

  C.15min时改变的条件不可能是升高温度

  D.从初始到18min时，X的转化率为30%

  开始考试点击查看答案
• 6下列反应能用勒夏特列原理解释的是

  A.由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

  B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

  C.硫酸生产中用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

  D.用N2和H2合成氨需采用高压

  开始考试点击查看答案
• 7下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

  开始考试点击查看答案
• 8在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是（　　）

  A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

  C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变

  D.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零

  开始考试点击查看答案
• 9在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

  A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

  C.随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

  D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

  开始考试点击查看答案
• 10图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

  A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol

  B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

  C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

  D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

  开始考试点击查看答案