下列反应能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

  D.热的纯碱溶液去油污效果好

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• 2下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

  A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

  B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率

  C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离

  D.将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3

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• 3将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（g）+B（g）?2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol?L-1?现有下列几种说法，正确的是（　　）

  A.用物质A表示反应的平均速率为0.6mol?L-1s-1

  B.用物质B表示反应的平均速率为0.3mol?L-1s-1

  C.2s末物质A的转化率为70%

  D.2s末物质B的浓度为0.7mol?L-1

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• 4在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液PH减小

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• 5在密闭容器中，进行下列反应2A（g）+B（g）+C（s）?D（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，下列说法中正确的是(   )

  A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

  B.若恒温定压条件下，加入C，则B的转化率将增大

  C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

  D.在温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2molA.1molB.1molC，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等

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• 6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A.溴水中有平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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• 7在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是（　　）

  A.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

  C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变

  D.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零

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• 8在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

  A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

  B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

  C.随著反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

  D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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• 9图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ．下列有关说法正确的是（　　）

  A.该反应的焓变△H=-234kJ/mol

  B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

  C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

  D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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• 10如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（   ）

  A.达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

  B.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

  C.若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

  D.如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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