高考化学化学反应速率和化学平衡练习2

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• 21【题文】下列关于自发过程的叙述中，正确的是（   ）

  A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

  B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

  C.同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能

  D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

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• 22【题文】家用管道煤气的成分是CO、H 2、CH 4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO 2和H 2O，   同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。  则该管道煤气中CO、H 2、CH 4的体积之比可能是 (         )

  A.1:1:1

  B.3:5:4

  C.2:4:5

  D.1:6:4

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• 23【题文】一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是

  A.AB的消耗速率等于A 2的消耗速率

  B.容器中气体的密度不随时间变化

  C.容器内，3种气体AB.A 2、B 2共存

  D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

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• 24【题文】某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为

  A.△H＜0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＜0

  C.△H＞0，△S＞0

  D.△H＞0，△S＜0

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• 25【题文】下列说法中，正确的是

  A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

  B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

  C.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

  D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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• 26【题文】以下反应可以用熵判据来解释的是    

  A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

  B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

  C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H="-175.7kJ/mol"

  D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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• 27【题文】高温下 14CO 2与碳发生反应： 14CO 2+C 2CO达到平衡后,平衡混合物中含 14C的粒子有     

  A.14CO214CO14C

  B.14CO214CO

  C.14CO2

  D.14CO

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• 28【题文】某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H＜0 △S＜0

  B.△H＞0 △S＞0

  C.△H＜0 △S＞0

  D.△H＞0 △S＜0

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• 29【题文】反应①Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K 1；反应②Fe(s)＋H 2O(g)  FeO(s)＋H 2(g)的平衡常数为K 2。在不同温度时K 1、K 2的值如下表。  下列说法正确的是(　　)

  A.反应①是放热反应

  B.反应②是放热反应

  C.反应②在973 K时增大压强，K 2增大

  D.在常温下反应① 一定能自发进行

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• 30【题文】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

  A.反应物的多少

  B.反应进行的方向

  C.反应进行的限度

  D.反应的快慢

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