高考化学化学反应速率和化学平衡练习2

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• 41【题文】下列说法错误的是

  A.NH4NO3溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程熵增加

  B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小

  C.不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态

  D.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变．

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• 42【题文】下列变化过程中，?S<0的是

  A.蔗糖溶于水

  B.氢气与氯气合成氯化氢

  C.氨气与氯化氢合成氯化铵

  D.加热KMnO4制O2

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• 43【题文】对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

  A.在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

  B.温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行

  C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

  D.固体的溶解过程与熵变无关

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• 44【题文】某反应：A  B＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

  A.ΔH＜0、ΔS＜0

  B.ΔH＞0、ΔS＜0

  C.ΔH＜0、ΔS＞0

  D.ΔH＞０、ΔS＞0

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• 45【题文】某反应：A="==B" + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是

  A.△H＜0、△S＞0

  B.△H＞0、△S＜0

  C.△H＞0、△S＞0

  D.△H＜0、△S＜0

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• 46【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 下列有关叙述正确的是

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 47【题文】30、2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)  △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是

  A.是吸热反应；

  B.是放热反应；

  C.是熵减少的反应；

  D.熵增大效应大于能量效应。

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• 48【题文】关于反应3O 2（g） 2O 3（g），反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

  A.ΔH<0 ΔS<0

  B.ΔH>0 ΔS<0

  C.ΔH<0 ΔS>0

  D.ΔH>0 ΔS>0

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• 49【题文】反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是

  A.低温下自发进行，高温下非自发进行

  B.高温下自发进行，低温下非自发进行

  C.任何温度下均为非自发进行

  D.任何温度下均为自发进行

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• 50【题文】12．“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是

  A.3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g)

  B.2NO2(g) =N2O4(l)

  C.2IBr(l) =I2(s)+Br2(g)

  D.(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g)

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