高考化学化学反应速率和化学平衡练习2

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• 31【题文】下列说法完全正确的是 (   )

  A.放热反应均是自发反应

  B.ΔS 为正值的反应均是自发反应

  C.物质的量增加的反应，ΔS为正值

  D.如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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• 32【题文】符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

  A.△H＜0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＜0

  C.△H＞0，△S＞0　　　　　　

  D.△H＞0，△S＜0

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• 33【题文】下列说法正确的是

  A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

  B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

  C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 34【题文】用

  B.C来表示某三种元素符号，已知A 2+ 2C -＝2A -+ C 2，B 2+ 2A -＝2B -+ A 2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C 2+ 2B -＝2C -+ B 2进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左

  C.先向左后向右

  D.无法判断

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• 35【题文】能用能量判断下列过程的方向的是

  A.水总是自发地由高处往低处流

  B.有序排列的火柴散落时成为无序排列

  C.放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

  D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

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• 36【题文】25℃、101kPa下，反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g)+O 2(g)，△H="+56.7" kJ/mol 能自发进行的原因是

  A.反应吸热

  B.熵增效应大于能量效应

  C.熵减小

  D.反应放热

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• 37【题文】25℃和1.01×10 5 Pa时，反应2N 2O 5 (g) = 4NO 2 (g)+O 2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是

  A.是吸热反应

  B.是放热反应

  C.是熵减少的反应

  D.熵增大效应大于能量效应

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• 38【题文】下列情况下的反应一定能自发进行的是

  A.△H＞0 △S＜0

  B.△H＞0 △S＞0

  C.△H＜0 △S＜0

  D.△H＜0 △S＞0

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• 39【题文】下列推断正确的是

  A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

  B.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

  D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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• 40【题文】合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是

  A.△H ＜0 △S＜0

  B.△H＜0 △S＞0

  C.△H＞0 △S＜0

  D.△H＞0 △S＞0

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