【题文】反应①Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K 1；反应②Fe(s)＋H 2O(g)  FeO(s)＋H 2(g)的平衡常数为K 2。在不同温度时K 1、K 2的值如下表。  下列说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1【题文】某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H＜0 △S＜0

  B.△H＞0 △S＞0

  C.△H＜0 △S＞0

  D.△H＞0 △S＜0

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• 2【题文】高温下 14CO 2与碳发生反应： 14CO 2+C 2CO达到平衡后,平衡混合物中含 14C的粒子有     

  A.14CO214CO14C

  B.14CO214CO

  C.14CO2

  D.14CO

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• 3【题文】以下反应可以用熵判据来解释的是    

  A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

  B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

  C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H="-175.7kJ/mol"

  D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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• 4【题文】下列说法中，正确的是

  A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

  B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

  C.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

  D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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• 5【题文】某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为

  A.△H＜0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＜0

  C.△H＞0，△S＞0

  D.△H＞0，△S＜0

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• 6【题文】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

  A.反应物的多少

  B.反应进行的方向

  C.反应进行的限度

  D.反应的快慢

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• 7【题文】下列说法完全正确的是 (   )

  A.放热反应均是自发反应

  B.ΔS 为正值的反应均是自发反应

  C.物质的量增加的反应，ΔS为正值

  D.如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行

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• 8【题文】符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

  A.△H＜0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＜0

  C.△H＞0，△S＞0　　　　　　

  D.△H＞0，△S＜0

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• 9【题文】下列说法正确的是

  A.所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

  B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

  C.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

  D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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• 10【题文】用

  B.C来表示某三种元素符号，已知A 2+ 2C -＝2A -+ C 2，B 2+ 2A -＝2B -+ A 2，这两个反应都能从左向右进行，则反应C 2+ 2B -＝2C -+ B 2进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左

  C.先向左后向右

  D.无法判断

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