【题文】一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是

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• 1【题文】家用管道煤气的成分是CO、H 2、CH 4，10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO 2和H 2O，   同温同压下消耗空气50 L（空气中氧气的体积分数为0.2）。  则该管道煤气中CO、H 2、CH 4的体积之比可能是 (         )

  A.1:1:1

  B.3:5:4

  C.2:4:5

  D.1:6:4

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• 2【题文】下列关于自发过程的叙述中，正确的是（   ）

  A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程

  B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

  C.同一可逆反应在不同条件下都有自发的可能

  D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

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• 3【题文】下列说法不正确的是

  A.对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大

  B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

  C.属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行

  D.溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小

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• 4【题文】已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl 2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（   ）

  A.铷比镁金属性强

  B.氯化镁比氯化铷难溶

  C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

  D.铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

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• 5【题文】过程的自发性的作用是 (     )

  A.判断过程的热效应

  B.确定过程是否一定会发生

  C.判断过程发生的速率

  D.判断过程的方向

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• 6【题文】某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为

  A.△H＜0，△S＞0

  B.△H＜0，△S＜0

  C.△H＞0，△S＞0

  D.△H＞0，△S＜0

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• 7【题文】下列说法中，正确的是

  A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0

  B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

  C.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

  D.一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

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• 8【题文】以下反应可以用熵判据来解释的是    

  A.硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出

  B.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol

  C.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H="-175.7kJ/mol"

  D.2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

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• 9【题文】高温下 14CO 2与碳发生反应： 14CO 2+C 2CO达到平衡后,平衡混合物中含 14C的粒子有     

  A.14CO214CO14C

  B.14CO214CO

  C.14CO2

  D.14CO

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• 10【题文】某反应A + B =" C" + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

  A.△H＜0 △S＜0

  B.△H＞0 △S＞0

  C.△H＜0 △S＞0

  D.△H＞0 △S＜0

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