当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）

试卷相关题目

• 1一定温度下，下列叙述正确的是

  A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度积增大

  B.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

  C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

  D.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

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• 2下列有关叙述正确的是

  A.高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

  B.实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

  C.常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

  D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)开始考试点击查看答案

• 3在0.lmol/L的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO －＋H ＋  对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大

  B.加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大

  C.通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强

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• 4已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO 4 +Na 2CO 3主要：Cu 2+ + CO 3 2 ─ + H 2O = Cu(OH) 2↓+ CO 2↑ 次要：Cu 2+ + CO 3 2 ─=  CuCO 3↓ (2) CuSO 4 +Na 2S  主要：Cu 2+ + S 2 ─ =  CuS↓ 次要：Cu 2+ + S 2 ─+ 2H 2O = Cu(OH) 2↓+ H 2S↑ 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是    

  A.CuS

  B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

  C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

  D.Cu(OH)2< CuS < CuCO3

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• 5硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

  A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小

  B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 6已知：K sp(AgCl)=1.8×10 －10，K sp(AgI)=1.5×10 －16 ，K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 －12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是（　　）

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  C.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 7在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：  Cu 2 ＋＋SO 4 2 －＋x H 2O CuSO 4·xH 2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

  A.溶液中Cu2+浓度增大

  B.溶液中Cu2+数目减少

  C.该硫酸铜晶体体积增大

  D.溶液的蓝色变浅

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• 8某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（　）

  A.沉淀物的质量为5.6g

  B.沉淀物的质量为7.4g

  C.饱和石灰水的质量大于98.2g

  D.饱和石灰水的质量小于98.2g

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• 9工业品MnCl 2溶液中含有Cu 2+、Pb 2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu 2+、Pb 2 ＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl 2。由此可推知MnS

  A.具有吸附性

  B.溶解度小于CuS、PbS

  C.溶解度与CuS、PbS相同

  D.溶解度大于CuS、PbS

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• 10定量分析中可用AgNO 3溶液滴定Cl －溶液，加入K 2CrO 4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl －） = 10 － 5 mol·L － 1，AgNO 3与CrO 4 2 －  生成砖红色的Ag 2CrO 4沉淀。已知 K sp(AgCl) = 1.77×10 － 10， K sp(AgI) = 8.51×10 － 17， K sp(Ag 2CrO 4) = 1.12×10 － 12，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

  A.常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

  B.滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1

  C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

  D.可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

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