高考化学电解质溶液练习30

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• 61下列叙述 不正确的是(　　)。

  A.向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清

  B.向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色

  C.用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少

  D.MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2

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• 62常温下，0.1 mol·L -1某一元酸（HA）溶液中 =1×10 -8，下列叙述正确的是（   ）

  A.溶液中水电离出的 c(H +)＝10 -10 mol·L -1

  B.溶液中 c(H +)＋ c(A -)＝0.1 mol·L -1

  C.与0.05 mol·L -1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为： c(A -)＞ c(Na +)＞ c(OH -)＞ c(H +)

  D.上述溶液中加入一定量CH 3COONa晶体或加水稀释，溶液的 c(OH -)均增大

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• 63将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（    ）

  A.碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

  B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

  C.因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应

  D.因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

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• 64一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH) 2(S) Ca 2+（aq）+2OH -(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

  A.溶液中Ca2+离子数目减少

  B.溶液c（Ca2+）减小

  C.溶液的C（OH-）增大

  D.溶液中溶质的质量分数增大

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• 65下列说法正确的是(    )

  A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

  B.在一定温度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积是一个常数

  C.25oC时Ksp(AgCl)=l．810-10，Ksp(AgI)=1．0×10-16，因此AgCl可以转化为AgI

  D.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-物质的量浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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• 66硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 (    )

  A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

  B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大

  C.283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

  D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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• 67下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（  ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液； ③向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

  A.①③④

  B.①②

  C.③④

  D.②③

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• 68在溶液中有浓度均为0.01mol·L －1的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： K sp[Fe(OH) 3] =2.6×10 －39；   K sp[Cr(OH) 3] =7.0×10 －31； K sp[Zn(OH) 2] =1.0×10 －17；   K sp[Mg(OH) 2] =1.8×10 －11； 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

  A.Fe3+

  B.Zn2+

  C.Cr3+

  D.Mg2+

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• 6925℃时，重水（D 2O）的离子积为1.6X10 -15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D +]，下列有关PD的叙述，正确的是（） ①中性D 2O的PD="7" ②在1L D 2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2" ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"

  A.①②

  B.③④

  C.①③④

  D.①②③④

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• 70将2×10 - 5mol/LKCl 与2×10 - 5mol/LAgNO 3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10 -10)

  A.有AgCl沉淀析出

  B.无AgCl沉淀

  C.无法确定

  D.有沉淀但不是AgCl

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