高考化学电解质溶液练习30

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• 71某温度下，已知K sp(AgCl)=1.56×10 — 10，K sp(AgBr)=7.7×10 — 13，K sp(Ag 2CrO 4)=9.0×10 — 12。某溶液中含有Cl —、Br —、CrO 4 2 —，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.Cl—、Br—、CrO42—

  B.CrO42—、Br—、Cl—

  C.Br—、Cl—、CrO42—

  D.Br—、CrO42—、Cl—

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• 72已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10 -4，Ksp(CaF 2)＝1.46×10 -10。现向1L0.2mol·L -1HF溶液中加入1L0.2mol·L -1CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是

  A.25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l

  B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

  C.该体系中没有沉淀产生

  D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

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• 73已知常温下Mg(OH) 2的Ksp=1.8 。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg 2 ＋)最大为

  A.0.18mol/L

  B.1.8mol/L

  C.1.8mol/L

  D.2.0

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• 74下列说法正确的是(  )

  A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

  B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

  C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

  D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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• 75下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）

  A.由于Ksp(Ag2S)

  B.FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

  C.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变

  D.达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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• 76在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且 K sp(AgX) = 1.8×10 －10， K sp(AgY) = 1.0×10 －12， K sp(AgZ) = 8.7×10 －17。下列说法(均在25℃)错误的是  

  A.三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

  B.若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)减少

  C.若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为1.0×10－2mol·L－1

  D.往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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• 77常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K sp（CaSO 4）=9×10 -6。下列说法正确的是（    ）

  A.a点对应的KSP小于c点对应的KSP

  B.a点变为b点将有沉淀生成

  C.加入蒸馏水可以使c点变为d点

  D.含有大量的溶液中肯定不存在Ca2+

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• 78常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(K sp)依次为1.8×10 －10、5.0×10 －13、8.3×10 － 17。下列有关说法错误的是(　　)

  A.常温下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

  B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 7925℃时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO 3的K sp=2.8×10 -9。据图分析，下列说法不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有碳酸钙沉淀生成

  C.b点与d点对应的溶度积相等

  D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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• 80某温度下，将Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液 的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　   ) 

  A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点

  B.两点代表的溶液中与乘积不相等

  C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

  D.该温度下，氢氧化铁的

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