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高考化学电解质溶液练习28

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习28

试卷预览

  • 31某温度下,NaCl溶液中c(H +)=10 - 6 mol·L - 1。该温度下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于

    A.9.0

    B.9.5

    C.8.5

    D.10.5

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  • 32向盛有0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa 2S溶液至沉淀完全,再向上层清液中滴加足量NaCl溶液,产生的现象或生成的物质是(     )

    A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀

    B.既有氯化银也有硫化银

    C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀

    D.只有氯化银白色沉淀

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  • 33一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

    A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,溴化银的Ksp减小

    B.图中a点对应的是不饱和溶液

    C.向c点的溶液中加入0.1,则减小

    D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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  • 34在溶液中有浓度均为0.0lmol/L的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子,已知: 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小(    )

    A.Fe3+

    B.Cr3+

    C.Zn2+

    D.Mg2+

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  • 35下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl 2.Ba(NO 3) 2]当作食盐食用后,常用0.5℅的Na 2SO 4溶液解毒;③溶洞.珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。

    A.②③④

    B.①②③

    C.③④⑤

    D.全部

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  • 362007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体(或液体)在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

    A.氯化银在水中的溶解平衡

    B.氢氧燃料电池中电极上的反应

    C.铁在潮湿的空气中生锈

    D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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  • 37已知常温下:KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,KSP(Ag2CrO4)=1.9×10-12mol3?L-3.则下列叙述正确的是(  )

    A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

    B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)

    C.将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动

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  • 38下列说法正确的是(    )

    A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3

    B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽

    C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子

    D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁,可治疗胃酸过量,同时也可补铁。

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  • 39CaF 2的Ksp=5.3×10 - 9 mol 3/L 3,在F -浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca 2 +可能的最高浓度是(   )

    A.1.8×10-9mol/L

    B.1.9×10-10mol/L

    C.5.9×10-10mol/L

    D.5.9×10-9mol/L

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  • 4025℃是,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知该温度下其溶度积为2.8×10-9.下列说法错误的是(  )提示:CaCO3(s)?Ca2+(s)+CO32-(s)的溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(CO2-3),不考虑水解等因素.

    A.x数值为2×10-5

    B.c点时有碳酸钙沉淀生成

    C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

    D.b点与d点对应的溶度积相等

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