已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 12007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

  A.氯化银在水中的溶解平衡

  B.氢氧燃料电池中电极上的反应

  C.铁在潮湿的空气中生锈

  D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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• 2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl 2.Ba(NO 3) 2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na 2SO 4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.全部

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• 3在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(    )

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 4一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

  A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

  B.图中a点对应的是不饱和溶液

  C.向c点的溶液中加入0.1，则减小

  D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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• 5向盛有0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa 2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（     ）

  A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀

  B.既有氯化银也有硫化银

  C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀

  D.只有氯化银白色沉淀

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• 6下列说法正确的是（    ）

  A.水垢的主要成分是MgCO3和CaCO3

  B.硬水的软化是将全部的Mg2+、Ca2+除尽

  C.加入FeS、MnS以除去工业废水中的Cu2＋、Cd2＋、Pb2＋等重金属离子

  D.胃舒平的主要成份是氢氧化铁，可治疗胃酸过量，同时也可补铁。

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• 7CaF 2的Ksp＝5.3×10 － 9 mol 3/L 3，在F －浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca 2 ＋可能的最高浓度是（   ）

  A.1.8×10－9mol/L

  B.1.9×10－10mol/L

  C.5.9×10－10mol/L

  D.5.9×10－9mol/L

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• 825℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（　　）提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO2-3），不考虑水解等因素．

  A.x数值为2×10-5

  B.c点时有碳酸钙沉淀生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 9在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

  A.向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

  B.向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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• 10下列表述中，不正确的是

  A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

  B.等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者

  C.高效催化剂可使水分解，同时释放能量

  D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

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