高考化学电解质溶液练习28

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• 11在一混合溶液中含有KCl、KBr、K 2CrO 4，其浓度均为0．01 mol·L -1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L -1AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（   ） （AgCl、 AgBr、 Ag 2CrO 4的 K sp分别为1．77×10 -10、5．35×10 -13、1．12×10 -12）

  A.AgBr、AgCl

  B.Ag2CrO4、AgCl

  C.AgBr、Ag2CrO4

  D.同时沉淀

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• 12下列属于微溶物质的是　（　　　）

  A.AgCl

  B.BaCl2

  C.CaSO4

  D.Ag2S

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• 13已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（　　）

  A.等体积混合浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀

  B.将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀

  C.在Mg2+为0.12mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上

  D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大

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• 14下列说法中正确的是（　　）

  A.加热胆矾失去结晶水的过程称风化

  B.在饱和溶液中，溶质溶解的速率等于结晶速率

  C.从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水

  D.从冰箱中取出一瓶可乐，表面出现水珠，这种现象是潮解

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• 1525℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（　　）

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有碳酸钙沉淀生成

  C.b点与d点对应的溶度积相等

  D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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• 16已知 。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是    (    )

  A.两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

  B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

  C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

  D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

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• 17下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 (     )

  A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

  B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

  C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

  D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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• 18已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A.25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

  B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变

  D.该体系中有CaF2沉淀产生

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• 19已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

  A.HF与CaCl2反应产生沉淀

  B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2

  C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

  D.该体系中最终没有氟化氢分子

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• 20已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1?L-1，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（　　）

  A.2.3×10-7mol?L-1

  B.4.6×10-7mol?L-1

  C.9.2×10-7mol?L-1

  D.23×10-3mol?L-1

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