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高考化学电解质溶液练习28

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试卷介绍

高考化学电解质溶液练习28

试卷预览

  • 41在一个绝热容器中,放入Ca(OH)2悬浊液,有平衡:Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H<0.下列说法正确的是(  )

    A.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH不变

    B.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH降低

    C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固体质量增加

    D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

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  • 42下列表述中,不正确的是

    A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤,损耗AgCl少

    B.等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数前者一定小于后者

    C.高效催化剂可使水分解,同时释放能量

    D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒,两个反应遵循的化学原理不同

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  • 43下列各项中的两个量,其比例为2:1的是(   )

    A.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比

    B.同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)之比

    C.液面在“0”刻度,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积

    D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的阳离子与阴离子的浓度之比

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  • 44常温时,将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中,溶解的AgCl 最少的是(   )。

    A.1 mol·L-1的MgCl2溶液

    B.2 mol·L-1的NaCl溶液

    C.1.4 mol·L-1的BaCl2溶液

    D.1 mol·L-1的AlCl3溶液

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  • 4525℃ CaCO 3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10 - 5 mol/L,则CaCO 3在该温度下的Ksp为(   )

    A.9.3×10-5mol/L

    B.9.7×10-9mol2/L2

    C.7.6×10-17mol4/L4

    D.8.7×10-9mol2/L2

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  • 46下列说法正确的是 (      )

    A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质

    B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了

    C.绝对不溶解的物质是不存在的

    D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零

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  • 47牙齿表面由一层硬的成分为Ca 5(PO 4) 3OH的物质保护,它在唾液中存在下列平衡: Ca 5(PO 4) 3OH 5Ca 2++3 PO 4 3 -+OH -。已知Ca 5(PO 4) 3F(s)的溶解度比a 5(PO 4) 3OH(s)更小,为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是(   )

    A.饮用纯净水

    B.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

    C.在饮用水中加入适量氟化物添加剂

    D.在牙膏中加入氟化物添加剂

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  • 48下列说法正确的是                                 

    A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    B.0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2-)<Ksp(ZnS)

    C.AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量大

    D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

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  • 49牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH].在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)?5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9,下列说法错误的是(  )

    A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿

    B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙

    C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大

    D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

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  • 50在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是(  )

    A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1

    C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成

    D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

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