向盛有0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa 2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（     ）

试卷相关题目

• 1某温度下，NaCl溶液中c(H ＋)＝10 － 6 mol·L － 1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

  A.9.0

  B.9.5

  C.8.5

  D.10.5

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• 2已知： K sp(AgCl)=1．8×10 —10， K sp(AgI)=1.5×10 —16 ， K sp(Ag 2CrO 4)=2.0×10 —12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是

  A.AgCl>AgI> Ag2CrO4

  B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C.Ag2CrO4>AgCl>AgI

  D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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• 3将100mL0.1mol/L的AgNO 3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（   ）

  A.产生的沉淀是AgCl

  B.产生的沉淀是AgF

  C.产生的沉淀是AgCl和AgF

  D.AgF溶于水

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• 4常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）

  A.从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17

  B.pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-

  C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12

  D.向1L1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol

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• 5在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（　　）

  A.盐酸

  B.硫酸

  C.Na2CO3溶液

  D.NaOH溶液

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• 6一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是

  A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小

  B.图中a点对应的是不饱和溶液

  C.向c点的溶液中加入0.1，则减小

  D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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• 7在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小(    )

  A.Fe3+

  B.Cr3+

  C.Zn2+

  D.Mg2+

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• 8下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是   (        ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl 2.Ba(NO 3) 2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na 2SO 4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。

  A.②③④

  B.①②③

  C.③④⑤

  D.全部

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• 92007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

  A.氯化银在水中的溶解平衡

  B.氢氧燃料电池中电极上的反应

  C.铁在潮湿的空气中生锈

  D.氮气与氢气在铁触媒作用下化合

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• 10已知常温下：KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3．则下列叙述正确的是（　　）

  A.AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

  B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＜KSP（AgBr）

  C.将0.001mol?L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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