高考化学电解质溶液练习27

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• 101常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2?L-2、5.0×10-13mol2?L-2、8.3×10-17mol2?L-2．下列有关说法错误的是（　　）

  A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

  B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

  C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

  D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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• 102把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固） Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（　　）

  A.Na2S溶液

  B.AlCl3溶液

  C.NaOH溶液

  D.CaCl2溶液

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• 103海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（　　）

  A.沉淀物X为CaCO3

  B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

  C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+

  D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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• 104硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（　　）

  A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小

  B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

  C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

  D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

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• 105AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　）

  A.AgCl、AgBr、AgI

  B.AgI、AgBr、AgCl

  C.AgBr、AgCl、AgI

  D.三种沉淀同时析出

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• 106已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）

  A.所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1

  B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀

  C.所加的烧碱溶液pH=13.0

  D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1

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• 107为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（　　）

  A.NH3?H2O

  B.NaOH

  C.Na2CO3

  D.MgO

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• 108氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（　　）

  A.0.1mol/LHCl

  B.蒸馏水

  C.0.1mol/LAlCl3

  D.0.1mol/LMgCl2

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• 109已知：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.d点无BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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• 110温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

  A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变

  B.BaSO4的溶解度减小，Ksp增大

  C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

  D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

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