位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学电解质溶液练习27

某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)?c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-10

A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)

试卷相关题目

  • 1将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是(  )

    A.CO2

    B.NH3

    C.NO2

    D.H2S

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  • 2已知的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为:6.7和3.2.现在向pH=0、浓度均为0.04mol?L-1 的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 3某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是(  )

    A.含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+

    B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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  • 4已知下表数据: 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是(  )

    A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

    B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)]+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

    C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液

    D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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  • 5在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀(  )

    A.溶解

    B.增多

    C.不变

    D.无法判断

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  • 6一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)?[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(  )①0.1mol?L-1AlCl3溶液             ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液③0.1mol?L-1KCl溶液              ④0.1mol?L-1 KAlO2溶液.

    A.①④③②

    B.①②③④

    C.③①④②

    D.④①③②

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  • 7一定温度下,下列叙述正确的是(  )

    A.向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液,c(Cl-)增大,AgCl的溶度积增大

    B.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    C.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,重新达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变

    D.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2?L-2,则在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2?L-2

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  • 8Al(OH)3难溶于水,某温度下,只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH-物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.9×10-33,就会析出Al(OH)3沉淀,则0.10mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH-物质的量浓度(mol/L)为(  )

    A.1.9×10-33

    B.2.7×10-11

    C.8.7×10-8

    D.1.2×10-11

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  • 9已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计).下列说法正确的是(  )

    A.AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水

    B.沉淀生成后,溶液中Ag+的浓度1×10-5mol/L

    C.沉淀生成后,溶液的pH为2

    D.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度1.8×10-2mol/L

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  • 10已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol?L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )

    A.Cl-、Br-、CrO2-4

    B.CrO2-4、Br-、Cl-

    C.Br-、Cl-、CrO42-

    D.Br-、CrO2-4、Cl-

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