高考化学电化学练习39

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• 21原电池中，正极是

  A.发生氧化反应的电极

  B.电子流出的电极

  C.发生还原反应的电极

  D.与负极相比较，金属性较活泼的一极

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• 22原电池产生电流的本质原因是

  A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

  B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

  C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

  D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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• 23镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2；已知Ni(OH) 2、Cd(OH) 2和 NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是

  A.放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+

  B.放电时正极：2NiOOH + 2e－+ 2H2O＝2Ni(OH)2+ 2OH－

  C.充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3++ 4H2O

  D.充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e－＝Cd + 2OH－

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• 24氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O       O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是

  A.氢气在负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.燃料电池的能量转化率能达到100%

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• 25有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl 2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2SO 3+2S，则下列叙述正确的是    (    )

  A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

  B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

  C.电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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• 26将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4+10OH --8e -=CO 3 2-  +7H 2O;通入O 2的另一极，其电极反应式是：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -。下列叙述不正确的是（   ）

  A.通入CH4的电极为负极

  B.正极发生氧化反应

  C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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• 27获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3溶液，电池总反应式为2Al＋3I 2＝2AlI 3。下列说法不正确的是

  A.该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋

  B.电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

  C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

  D.当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g

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• 28用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

  A.4.48 L

  B.5.6 L

  C.6.72 L

  D.13.44 L

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• 29下列关于铜电极的叙述正确的是                                           

  A.铜一锌原电池中，铜是原电池的正极

  B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

  C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极

  D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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• 30生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

  A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

  C.正极反应可能是C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O

  D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

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