高考化学电化学练习39

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• 11如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH 4+10OH —-8e - CO 3 2—+7H 2O,下列叙述正确的是

  A.通入甲烷的一极为正极

  B.通入氧气的一极发生氧化反应

  C.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

  D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O

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• 12下列关于充电电池的叙述,不正确的是(  )。

  A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

  B.充电电池可以无限制的充电放电

  C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

  D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

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• 13右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

  A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大

  B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

  C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

  D.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动

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• 14碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O=Zn(OH) 2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（   ）

  A.该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

  B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2

  C.电池工作时OH-向锌电极移动

  D.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

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• 15查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH－2e －=X＋2H ＋。下列说法中正确的是（    ）

  A.燃料电池属于二次电池

  B.另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

  C.乙醇在正极发生氧化反应

  D.电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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• 16电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

  A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

  B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

  C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

  D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

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• 17铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO 2(s) ＋ 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) ＋ 2H 2O(l)；下列说法正确的是  (     )

  A.放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

  B.放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

  C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq)

  D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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• 18碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O =" 2MnOOH" + Zn(OH) 2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

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• 19氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是（　　） ①正极反应为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O　②负极反应为2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O ③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降　④电池工作时溶液中的阴离子移向正极

  A.①②③　

  B.②③　

  C.②④　

  D.①④

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• 20下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

  A.电子由铜片通过导线流向锌片

  B.锌得电子，被还原

  C.锌为负极，铜为正极

  D.该装置能将电能转变为化学能

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