高考化学电化学练习39

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• 41用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是   

  A.AgNO3溶液

  B.NaCl溶液

  C.H2SO4溶液

  D.K2SO4溶液

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• 42有关下图装置中的叙述正确的是

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

  C.Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2

  D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱

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• 43日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH 4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e －＝Zn 2 ＋，2MnO 2＋2 ＋2e －＝Mn 2O 3＋2NH 3＋H 2O。 下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（  ）

  A.干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

  B.干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

  C.干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

  D.干电池可实现化学能与电能的相互转化

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• 44铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为 Pb＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O，下列结论正确的是          (    )

  A.Pｂ为正极被氧化

  B.溶液的pH不断减小

  C.SO42-只向PbO2处移动

  D.电解质溶液pH不断增大

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• 45碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极

  B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

  C.电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-== Mn2O3+2OH-

  D.电池工作时，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

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• 46已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是

  A.正极并被还原

  B.正极并被氧化

  C.负极并被还原

  D.负极并被氧化

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• 47将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即产生电流，称为甲烷燃料电池。已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为 下列有关说法中错误的是

  A.CH4在负极上反应；O2在正极上反应

  B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱

  C.此电池属于环境友好电池

  D.此电池中化学能100%转化为电能

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• 48氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O和O2+H2O+2e-==2OH-，则下列叙述正确的是

  A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极

  B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极

  C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

  D.工作时负极区附近pH增大

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• 49在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

  A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有O2逸出

  D.铜片上有H2逸出

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• 50人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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