高考化学电化学练习39

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• 51铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

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• 52用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是

  A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

  B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量会发生变化

  D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-+8e-==CO32-+7H2O

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• 53镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH) 2 + M =" NiOOH" + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －="6" Ni(OH) 2 + NO 2 － 下列说法正确的是

  A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH) 2 + OH －

  B.充电过程中OH -离子从阳极向阴极迁移

  C.充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －=" MH" + OH -,H 2O中的H被M还原

  D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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• 54铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe 3 ＋＋Cr 2 ＋ Fe 2 ＋＋Cr 3 ＋。下列说法一定正确的是

  A.充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

  B.电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

  C.电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

  D.放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

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• 55铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O===Fe(OH) 2＋2Ni(OH) 2下列有关该电池的说法不正确的是 (　　)

  A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

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• 56一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH -－2e －=2H 2O   NiO(OH)+H 2O+e －=Ni(OH) 2+OH － 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(   )

  A.H2O的还原

  B.NiO(OH)的还原

  C.H2的氧化

  D.Ni(OH)2的氧化

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• 57Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO 2+3Ag+H 2O，则下列说法正确的是

  A.AgO/Ag电极是负极

  B.当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

  C.Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O

  D.在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极

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• 58用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是

  A.稀NaOH溶液

  B.HCl溶液

  C.CuSO4溶液

  D.NaCl溶液

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• 59固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

  A.有O2放电的a极为电池的负极

  B.有H2放电的b极为电池的正极

  C.a极对应的电极反应为：O2+ 2H2O + 4e- ＝ 4OH-

  D.该电池的总反应方程式为：2H2+ O2＝2H2O

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• 60下列装置烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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