原电池中，正极是

试卷相关题目

• 1下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是

  A.电子由铜片通过导线流向锌片

  B.锌得电子，被还原

  C.锌为负极，铜为正极

  D.该装置能将电能转变为化学能

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• 2氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下几种说法，正确的组合是（　　） ①正极反应为O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O　②负极反应为2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O ③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降　④电池工作时溶液中的阴离子移向正极

  A.①②③　

  B.②③　

  C.②④　

  D.①④

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• 3碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O =" 2MnOOH" + Zn(OH) 2，电解质是KOH。下列说法正确的是

  A.MnO2发生了氧化反应

  B.MnOOH中Mn元素的化合价为+3

  C.反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移

  D.电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

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• 4铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO 2(s) ＋ 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) ＋ 2H 2O(l)；下列说法正确的是  (     )

  A.放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

  B.放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

  C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq)

  D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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• 5电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

  A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

  B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

  C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

  D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

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• 6原电池产生电流的本质原因是

  A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子

  B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

  C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

  D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

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• 7镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2；已知Ni(OH) 2、Cd(OH) 2和 NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列有关电极反应式正确的是

  A.放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+

  B.放电时正极：2NiOOH + 2e－+ 2H2O＝2Ni(OH)2+ 2OH－

  C.充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3++ 4H2O

  D.充电时阴极：Cd(OH)2+ 2e－＝Cd + 2OH－

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• 8氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H 2+4OH --4e -═4H 2O       O 2+2H 2O+4e -═4OH -下列说法错误的是

  A.氢气在负极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

  C.产物为无污染的水，属于环境友好电池

  D.燃料电池的能量转化率能达到100%

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• 9有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl 2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2SO 3+2S，则下列叙述正确的是    (    )

  A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

  B.金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性

  C.电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8

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• 10将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH 4的一极，其电极反应式是：CH 4+10OH --8e -=CO 3 2-  +7H 2O;通入O 2的另一极，其电极反应式是：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -。下列叙述不正确的是（   ）

  A.通入CH4的电极为负极

  B.正极发生氧化反应

  C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

  D.该电池使用一段时间后应补充KOH

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