下列关于充电电池的叙述,不正确的是(  )。

试卷相关题目

• 1如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH 4+10OH —-8e - CO 3 2—+7H 2O,下列叙述正确的是

  A.通入甲烷的一极为正极

  B.通入氧气的一极发生氧化反应

  C.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动

  D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH—CO32—+3H2O

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• 2发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H 2+2NiOOH 2Ni（OH） 2。下列有关混合动力车的判断正确的是：

  A.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

  B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

  C.在刹车和下坡时，乙电极增重

  D.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-

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• 3实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO 4 2 —－2e －=PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 4 2 —＋2e －=PbSO 4＋2H 2O 今欲制得Cl 2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是(　　)。

  A.0.025 mol

  B.0.050 mol

  C.0.10 mol

  D.0.20 mol

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• 4下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6．5g锌溶解，正极上就有0．1g氢气生成

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• 5对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

  A.①②

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②③④

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• 6右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)

  A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大

  B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

  C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O

  D.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动

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• 7碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O=Zn(OH) 2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（   ）

  A.该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

  B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2

  C.电池工作时OH-向锌电极移动

  D.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

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• 8查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH－2e －=X＋2H ＋。下列说法中正确的是（    ）

  A.燃料电池属于二次电池

  B.另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－

  C.乙醇在正极发生氧化反应

  D.电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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• 9电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

  A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

  B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

  C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

  D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

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• 10铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO 2(s) ＋ 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) ＋ 2H 2O(l)；下列说法正确的是  (     )

  A.放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

  B.放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

  C.充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－==Pb(s) ＋ SO42－(aq)

  D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

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