课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（　　）

试卷相关题目

• 1某些的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（　　）

  A.石蕊溶液

  B.四氯化碳

  C.氢氧化钠

  D.硝酸银、硝酸

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• 2下列检验溶液中离子是否存在的方法正确的是（　　）

  A.Na+：用焰色反应看是否有黄色火焰

  B.Al3+：加氨水看是否有白色沉淀

  C.Fe3+：滴入KSCN溶液看是否出现红色

  D.Cl-：加入AgNO3溶液观察是否出现白色沉淀

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• 3要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2（SO4）3，应选用的试剂是（　　）

  A.NH4SCN溶液

  B.KI溶液

  C.氨水

  D.Fe粉

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• 4下列说法正确的是（　　）

  A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-

  B.某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+

  C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-

  D.某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

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• 5现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol?L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（　　）

  A.甲为K2SO4溶液

  B.乙为K2CO3溶液

  C.戊为Fe（NO3）3溶液

  D.丁为NH4Cl溶液

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• 6离子检验的常用方法有三种： 下列离子检验的方法不合理的是（　　）

  A.NH4+：气体法

  B.I-：沉淀法

  C.Fe3+：显色法

  D.Ca2+：气体法

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• 7检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）

  A.加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

  B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

  C.先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

  D.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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• 8食醋、纯碱（Na2CO3）、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是（　　）

  A.除去热水瓶中的水垢

  B.鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液

  C.检验自来水中是否含氯离子

  D.检验鸡蛋壳能否溶于酸

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• 9今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）①K+一定存在       ②100mL溶液中含0.01mol CO32-③Cl-可能存在       ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

  A.①②③

  B.①③

  C.①②④

  D.②③

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• 10某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色．②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成．下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（　　）

  A.一定含有I-

  B.一定含有CO32-

  C.可能含有Cl-

  D.一定含有Ca2+

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