某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下 下列推断不合理的是

试卷相关题目

• 1下列实验方案设计中，可行的是

  A.用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离

  B.加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

  C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

  D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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• 2工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

  A.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

  B.反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

  C.结合质子（H+）的能力由弱到强的顺序是OH-＞CO32-＞AlO2-

  D.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

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• 3下列实验对应的结论不正确的是

  A.

  B.

  C.③说明反应2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0

  D.

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• 4某同学想利用实验证明高锰酸钾溶液的紫色是MnO 4 -的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是(  )

  A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减小

  B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K＋无色

  C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应

  D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫色褪去，表明MnO4-为紫色

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• 5以下实验目的能达到的是(  )

  A.测Zn的相对原子质量可以通过测Zn的质量以及这些Zn和过量的稀硫酸反应时放出H2的体积

  B.测Na2CO3、NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可以通过测样品的质量及样品和过量Ba(OH)2溶液反应的沉淀的质量

  C.测中和热时，可以用稀氨水代替NaOH溶液

  D.将淀粉溶液滴入某混合液中，检验是否含有碘化钾

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• 6用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（ ）                  甲                                  乙          丙                                  丁

  A.用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

  C.用丙装置可实现对铁钉的保护

  D.用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

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• 7下列实验操作正确且能达到预期目的的是（  ）实验目的操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 

  A.①④⑤

  B.②③⑤

  C.①⑤⑥

  D.①②③④⑤⑥

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• 8从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是(　　)。

  A.不同浓度的硝酸与铜反应

  B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

  C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

  D.H2O2在不同催化剂作用下分解

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• 9下列实验装置或操作正确的是 (    )

  A.实验① 制取氨气

  B.实验② 溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

  C.实验③ 比较红磷和白磷的着火点

  D.实验④ 用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

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• 10用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

  A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

  B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

  C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

  D.CuO没有全部被还原

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