下列各装置中都盛有0.1 mol·L —1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是           ①                       ②                       ③                       ④

试卷相关题目

• 1铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+)

  A.粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

  B.电解过程中，电解质溶液中c(Cu2+)不变

  C.电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni

  D.电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

  开始考试点击查看答案
• 2在化学电源中，转化为电能的是

  A.动能

  B.化学能

  C.热能

  D.太阳能

  开始考试点击查看答案
• 3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

  A.a ＞ c ＞ d ＞ b

  B.c ＞ a ＞ b .＞ d

  C.a ＞ b ＞ c ＞ d

  D.b ＞ d ＞ c ＞ a

  开始考试点击查看答案
• 4在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是。

  A.①＞②＞③＞④＞⑤　

  B.⑤＞④＞③＞②＞①

  C.④＞②＞①＞③＞⑤

  D.②＞③＞⑤＞①＞④

  开始考试点击查看答案
• 5下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H 2O，Ag 2O + H 2O + 2 eˉ= 2Ag  + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

  A.正极，并被还原

  B.负极，并被氧化

  C.正极，并被氧化

  D.负极，并被还原

  开始考试点击查看答案
• 6强电解质和弱电解质的本质区别是

  A.导电能力

  B.相对分子质量

  C.电离程度

  D.溶解

  开始考试点击查看答案
• 7用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是

  A.稀NaOH溶液

  B.HCl溶液

  C.CuSO4溶液

  D.NaCl溶液

  开始考试点击查看答案
• 8原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ①电极（负极与正极：金属活动性不同）、 ②电解质溶液、 ③闭合回路、 ④灯泡

  A.①②③④

  B.①②③

  C.①②④

  D.②③④

  开始考试点击查看答案
• 9如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是(　 　)

  A.N上有气体放出

  B.M为负极

  C.发生了氧化反应

  D.是化学能转变为电能的装置

  E.导线中有电流通过

  F.电流方向是由M到N

  开始考试点击查看答案
• 10下列物质，只能在水溶液中发生电离的是

  A.NaCl

  B.C2H5OH

  C.HNO3

  D.KOH

  开始考试点击查看答案