在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是。

试卷相关题目

• 1下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H 2O，Ag 2O + H 2O + 2 eˉ= 2Ag  + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

  A.正极，并被还原

  B.负极，并被氧化

  C.正极，并被氧化

  D.负极，并被还原

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• 2用铂电极电解CuCl 2与CuSO 4的混合溶液(浓度均为2 mol/L)50 mL，当阴极析出9.6 g固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是

  A.3.36 L

  B.2.8 L

  C.6.72 L

  D.4.48 L

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• 3串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L －1的下列溶液，用惰性电极电解，电解一段时间后，pH最小的是

  A.KNO3溶液

  B.NaCl溶液

  C.AgNO3溶液

  D.CuCl2溶液

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• 4常温下,将200 mL pH = a的CuSO 4和K 2SO 4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是

  A.b

  B.阴极电极反应式为：Cu2++2e-="Cu"

  C.向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度

  D.阳极产生的气体是O2，其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L

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• 5用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO 3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl 2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl 2全部逸出）                                              

  A.2

  B.7

  C.11.7

  D.12

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• 6把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流流向为d→导线→c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上发生还原反应。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

  A.a ＞ c ＞ d ＞ b

  B.c ＞ a ＞ b .＞ d

  C.a ＞ b ＞ c ＞ d

  D.b ＞ d ＞ c ＞ a

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• 7在化学电源中，转化为电能的是

  A.动能

  B.化学能

  C.热能

  D.太阳能

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• 8铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+)

  A.粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-＝Cu

  B.电解过程中，电解质溶液中c(Cu2+)不变

  C.电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni

  D.电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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• 9下列各装置中都盛有0.1 mol·L —1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是           ①                       ②                       ③                       ④

  A.③①④②

  B.①②④③

  C.②①④③

  D.②①③④

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• 10强电解质和弱电解质的本质区别是

  A.导电能力

  B.相对分子质量

  C.电离程度

  D.溶解

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