用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

试卷相关题目

• 1下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

  A.为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

  B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低

  C.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高

  D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤

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• 2下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

  A.③⑥①②⑤④

  B.⑤①②⑥④③

  C.⑤④③②①⑥

  D.③①②④⑤⑥

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• 3中和滴定实验中，下列说法正确的是

  A.滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化

  B.锥形瓶必须用待测液润洗

  C.滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体

  D.滴定管不能用标准液润洗

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• 4在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，所需 NaOH溶液的体积

  A.大于20mL

  B.小于20mL

  C.等于20mL

  D.等于5mL

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• 5下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图②表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

  C.图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

  D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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• 6下列有关滴定操作的顺序正确的是（　　）①检查滴定管是否漏水  ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中  ⑥滴定操作．

  A.①③②④⑤⑥

  B.①②③④⑤⑥

  C.②③①④⑤⑥

  D.④⑤①②③⑥

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• 7有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积

  A.①＝③>②

  B.③>②>①

  C.③＝②>①

  D.①＝②＝③

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• 8下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

  A.④⑥⑦

  B.①⑤⑥⑦

  C.③⑤⑦

  D.①③⑤⑦

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• 9如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

  D.酚酞不能用作本实验的指示剂

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• 10用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是① 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡； ② 在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线； ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

  A.① ② ③

  B.② ④ ⑤

  C.③ ④ ⑤

  D.① ② ③ ④ ⑤

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