下列图示与对应的叙述相符的是

试卷相关题目

• 1用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗

  B.滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出

  C.滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴

  D.滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

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• 2下列有关的叙述正确的是 

  A.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

  B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

  C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响

  D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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• 325℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol/L的氨水，溶液的pH与氨水体积的关系如下图所示。则下列说法正确的是

  A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L

  B.B点的横坐标a=10

  C.A.B间的任一点，溶液中都有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

  D.如果将氨水换为同浓度的NaOH溶液，则滴加20 mL时溶液的pH一定小于C点的pH

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• 4用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是 

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

  C.滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

  D.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

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• 5已知c（NH4Cl）＜0.1 mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

  A.10mL

  B.5mL

  C.大于5mL

  D.小于5mL

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• 6在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，所需 NaOH溶液的体积

  A.大于20mL

  B.小于20mL

  C.等于20mL

  D.等于5mL

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• 7中和滴定实验中，下列说法正确的是

  A.滴定时视线必须注视滴定管中液面刻度的变化

  B.锥形瓶必须用待测液润洗

  C.滴定前必须使滴定管尖嘴部分充满液体

  D.滴定管不能用标准液润洗

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• 8下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

  A.③⑥①②⑤④

  B.⑤①②⑥④③

  C.⑤④③②①⑥

  D.③①②④⑤⑥

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• 9下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

  A.为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液

  B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，会导致测定结果偏低

  C.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高

  D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤

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• 10用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）

  A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

  D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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