常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

  D.酚酞不能用做本实验的指示剂

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• 2某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L 关于该实验的叙述正确的是

  A.将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100 mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

  B.用酚酞作为指示剂

  C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

  D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低

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• 3下列各表述与示意图一致的是

  A.

  B.

  C.

  D.图③中曲线表示3H2(g) +N2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高

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• 4中和滴定中，眼睛应注视的是

  A.滴定管内的液面变化

  B.液滴滴出的速度

  C.滴定管刻度

  D.锥形瓶中溶液颜色变化

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• 5实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是     

  A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高

  B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高

  C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高

  D.滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低

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• 6下列各表述与示意图一致的是

  A.

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.

  D.

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• 7以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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• 8配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是

  A.所用烧碱已部分潮解

  B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容

  C.定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上

  D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液

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• 9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

  A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

  B.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

  C.实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出

  D.读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平

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• 10实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

  A.锥形瓶水洗后，又用待测液润洗

  B.滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液

  C.滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外

  D.读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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