下列各表述与示意图一致的是

试卷相关题目

• 1中和滴定中，眼睛应注视的是

  A.滴定管内的液面变化

  B.液滴滴出的速度

  C.滴定管刻度

  D.锥形瓶中溶液颜色变化

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• 2实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液，以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是     

  A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高

  B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高

  C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高

  D.滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低

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• 3下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

  D.酚酞不能用做本实验的指示剂

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• 4下列说法或做法错误的是  ①中和滴定用的锥形瓶中加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯

  A.②④⑤

  B.①②③

  C.②③④

  D.全部

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• 5实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂（标准盐酸放在酸式滴定管中，NaOH 放在锥形瓶中）。下列操作中可能使测定结果偏低的是

  A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

  B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.锥形瓶内溶液颜色的变化由黄色变为橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

  D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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• 6某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L 关于该实验的叙述正确的是

  A.将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100 mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

  B.用酚酞作为指示剂

  C.当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

  D.盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低

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• 7下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

  A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

  B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性

  C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

  D.酚酞不能用做本实验的指示剂

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• 8常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示下列说法不正确的是（　　）

  A.a=20.00

  B.滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

  D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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• 9下列各表述与示意图一致的是

  A.

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.

  D.

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• 10以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是

  A.该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+= 2SO2

  B.在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数

  C.自离解的存在，说明SO2是离子化合物

  D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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