有甲、乙、丙三瓶等体积浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，向乙中通入少量CO 2，丙不变，然后用甲基橙为指示剂，用同浓度的标准H 2SO 4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗H 2SO 4溶液体积是

试卷相关题目

• 1已知常温、常压下，饱和CO 2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO 3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

  A.石蕊，由蓝变红

  B.甲基橙，由橙变黄

  C.酚酞，红色褪去

  D.甲基橙，由黄变橙

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• 2有一碱性溶液，可能是NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3中的一种或两种物质组成．用标准酸滴定到酚酞成浅红色，消耗标准酸V 1 mL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗标准酸V 2 mL，若V 1＜V 2，则此碱性溶液中溶质的组成是

  A.NaOH、Na2CO3

  B.NaOH、NaHCO3

  C.NaHCO3、Na2CO3

  D.Na2CO3

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• 3酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1 mol水时所放出的热量称为中和热．放下列浓度均为0.1 mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

  A.与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

  B.与NaOH反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

  C.与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCL的中和热

  D.与H2SO4反应时，Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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• 4向10 mL、pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙溶液，则溶液呈红色，这种酸可能是

  A.pH＝2的H2SO4

  B.pH＝2的醋酸

  C.0.01 mol·L-1的甲酸

  D.0.01 mol·L-1的硝酸

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• 5下列有关叙述正确的是

  A.在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液

  B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

  C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

  D.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等

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• 6将1 mol/LH 2SO 4溶液50 mL与质量分数为10％的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

  A.浅紫色

  B.黄色

  C.红色

  D.橙色

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• 7用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

  A.①③④

  B.②⑤

  C.②③⑤

  D.①③

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• 8用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作使测定结果偏低的是

  A.滴定前读数时仰视液面

  B.未用标准液润洗滴定管

  C.锥形瓶未干燥

  D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失

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• 9下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是

  A.两种溶液中OH-的浓度相同

  B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

  C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等

  D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

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• 10将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba(OH) 2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是

  A.蓝色

  B.红色

  C.橙色

  D.黄色

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