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已知常温、常压下,饱和CO 2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO 3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是

发布时间:2021-09-22

A.石蕊,由蓝变红

B.甲基橙,由橙变黄

C.酚酞,红色褪去

D.甲基橙,由黄变橙

试卷相关题目

  • 1有一碱性溶液,可能是NaOH、Na 2CO 3、NaHCO 3中的一种或两种物质组成.用标准酸滴定到酚酞成浅红色,消耗标准酸V 1 mL,继续以甲基橙为指示剂,又消耗标准酸V 2 mL,若V 1<V 2,则此碱性溶液中溶质的组成是

    A.NaOH、Na2CO3

    B.NaOH、NaHCO3

    C.NaHCO3、Na2CO3

    D.Na2CO3

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  • 2酸碱中和反应属于放热反应,酸碱中和生成1 mol水时所放出的热量称为中和热.放下列浓度均为0.1 mol/L的溶液混合时,相关说法中正确的是

    A.与NaOH反应时,HCL的中和热小于CH3COOH的中和热

    B.与NaOH反应时,HCL的中和热大于CH3COOH的中和热

    C.与NaOH反应时,H2SO4的中和热大于HCL的中和热

    D.与H2SO4反应时,Ba(OH)2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

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  • 3向10 mL、pH=12的NaOH溶液中加入10 mL某酸,再滴入几滴甲基橙溶液,则溶液呈红色,这种酸可能是

    A.pH=2的H2SO4

    B.pH=2的醋酸

    C.0.01 mol·L-1的甲酸

    D.0.01 mol·L-1的硝酸

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  • 4下列有关叙述正确的是

    A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液

    B.进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

    C.测定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

    D.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸反应充分反应,两反应的中和热不相等

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  • 5将含有杂质的4.0gNaOH配成1000mL溶液,取20mL置于锥形瓶中,用0.1mol/L的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂,滴定达终点时,耗酸19.0mL,则NaOH中含有的杂质不可能为

    A.NaCl

    B.Na2CO3

    C.NaHCO3

    D.Ca(OH)2

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  • 6有甲、乙、丙三瓶等体积浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水,向乙中通入少量CO 2,丙不变,然后用甲基橙为指示剂,用同浓度的标准H 2SO 4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗H 2SO 4溶液体积是

    A.甲=丙>乙

    B.丙>乙>甲

    C.乙>丙>甲

    D.甲=乙=丙

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  • 7将1 mol/LH 2SO 4溶液50 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后,滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是

    A.浅紫色

    B.黄色

    C.红色

    D.橙色

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  • 8用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗 ③配制碱液时,称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

    A.①③④

    B.②⑤

    C.②③⑤

    D.①③

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  • 9用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作使测定结果偏低的是

    A.滴定前读数时仰视液面

    B.未用标准液润洗滴定管

    C.锥形瓶未干燥

    D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后消失

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  • 10下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是

    A.两种溶液中OH-的浓度相同

    B.需要等浓度、等体积的盐酸中和

    C.温度升高10℃,两溶液的pH仍相等

    D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

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