24ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为

试卷相关题目

• 1已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 

  A.7∶1

  B.7∶3

  C.7∶2

  D.7∶4

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• 2在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 

  A.16mol

  B.8mol

  C.4mol

  D.3mol

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• 3在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为

  A.等于0.9mol

  B.大于0.9mol

  C.小于0.9mol

  D.0.45～0.9mol之间

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• 4a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )     ②(3cV-9a-b) / 3    ③（9a + b ）/ 3               ④(cV-3a-9b)         ⑤ （3a+9b）则正确的答案是

  A.②⑤

  B.②③

  C.①⑤

  D.前述答案均不对

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• 5将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 

  A.2, +7

  B.2, +6

  C.4 ,+7

  D.4 , +4

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• 7m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是

  A.mol

  B.mol

  C.g

  D.g

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• 8含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（　　）

  A.-2

  B.0C.+4D.+2

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• 9已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2  → H2O；IO3－→ I2； MnO4－ → Mn2+ ；O3 → O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是     

  A.H2O2

  B.IO3－

  C.MnO4－

  D.O3

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• 10一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　）

  A.8：11

  B.3：5

  C.1：2

  D.18：8

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