a mol FeS 与b mol Fe3O4投入到V L c mol · L-1 的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )     ②(3cV-9a-b) / 3    ③（9a + b ）/ 3               ④(cV-3a-9b)         ⑤ （3a+9b）则正确的答案是

试卷相关题目

• 1将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 3Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

  A.1:7

  B.1:9

  C.1:5

  D.2:9

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• 4物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

  A.1:4

  B.1:5

  C.2:3

  D.2:5

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• 5在一定体积的18mol/L 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积为  

  A.等于50ml

  B.大于50ml

  C.等于100ml

  D.大于100ml

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• 6在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为

  A.等于0.9mol

  B.大于0.9mol

  C.小于0.9mol

  D.0.45～0.9mol之间

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• 7在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 

  A.16mol

  B.8mol

  C.4mol

  D.3mol

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• 8已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 

  A.7∶1

  B.7∶3

  C.7∶2

  D.7∶4

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• 924ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为

  A.+5

  B.+2

  C.+4

  D.+3

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• 10已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 

  A.2, +7

  B.2, +6

  C.4 ,+7

  D.4 , +4

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