位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原、电化学的计算练习6

向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量是

发布时间:2021-09-22

A.小于0.45 mol

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol 和0.9 mol

D.大于0.9 mol

试卷相关题目

  • 122.4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积为11.2L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化物的化学式为

    A.NO2

    B.N2O3

    C.N2O

    D.N2O4

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  • 2已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.反应过程中的氧化产物均为SO3

    B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol

    C.b点时的还原产物可能是KI或NaI

    D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为9/8mol

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  • 31966年,范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法: 从理论上讲,该循环中1mol H2O能制氢气

    A.0. 25 mol

    B.0.5 mol

    C.1 mol

    D.2 mol

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  • 424 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A.+2

    B.+3

    C.+4

    D.+5

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  • 5在下列反应过程中,有3mol电子转移的是

    A.lmol钠与水反应

    B.27g铝与足量盐酸反应

    C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应

    D.1.5mol Na2O2与足量水反应

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  • 6将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去,反应结果共放出n L 氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 7某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为

    A.21:5

    B.11:3

    C.3:1

    D.4:1

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  • 824mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,Na2SO3生成Na2SO4,则铬元素在还原产物中的化合价为

    A.+6

    B.+2

    C.+3

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  • 9多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2,FeS2 等有相似之处,Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是

    A.5

    B.4

    C.3

    D.2

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  • 10向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2,再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,则产物中X的化合价为

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+5

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