1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法： 从理论上讲，该循环中1mol H2O能制氢气

试卷相关题目

• 124 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

  A.+2

  B.+3

  C.+4

  D.+5

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• 2在下列反应过程中，有3mol电子转移的是

  A.lmol钠与水反应

  B.27g铝与足量盐酸反应

  C.22．4L氧气（标准状况）与足量镁反应

  D.1．5mol Na2O2与足量水反应

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• 3FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO和H2O，当反应完全时，实际参加反应的HNO3与生成的NO的物质的量之比为

  A.4：3 　　　　

  B.4：1 　　　　

  C.1：1　　　　

  D.10：9

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• 4下列对反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的叙述正确的是

  A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

  B.盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性

  C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应最多生成1 mol Cl2

  D.生成的氯气可用于环境消毒

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• 5在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是

  A.1 mol

  B.2 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 6已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.反应过程中的氧化产物均为SO3

  B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1．2 mol

  C.b点时的还原产物可能是KI或NaI

  D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol

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• 722．4L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11．2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化物的化学式为

  A.NO2

  B.N2O3

  C.N2O

  D.N2O4

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• 8向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是

  A.小于0．45 mol

  B.等于0．45 mol

  C.在0．45 mol 和0．9 mol

  D.大于0．9 mol

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• 9将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为

  A.21:5

  B.11:3

  C.3:1

  D.4:1

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