某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

试卷相关题目

• 1有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

  A.由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论上各消耗1mol Fe，各转移2mol e-

  B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论上各消耗1mol Cl2，各转移2 mol e-

  C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

  D.以上说法都不正确

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• 2物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

  A.1︰4

  B.1︰5

  C.2︰3

  D.2︰5

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• 3取5．06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是

  B.0．01mol

  C.0．02mol

  D.0．04mol

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• 4下列氧化还原反应中，1mol H2O得到l mol电子的是

  A.2F2+2H2O=4HF+O2

  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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• 5在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

  A.0.0075 mol·L-1

  B.0.0018 mol·L-1

  C.0.075 mol·L-1

  D.0.08 mol·L-1

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• 6在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH-

  A.①③

  B.①②④

  C.②③④

  D.只有①

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• 7在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气（注：2H2O22H2O+O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为

  A.1:1:1

  B.2:2:1

  C.2:3:1

  D.4:3:2

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• 8在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：

  A.V1>11.2,V2>11.2

  B.V1+V2≥3.36

  C.V1=11.2,则V2≥2.24

  D.若V2=2.24，则V1≥1.12

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• 9有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（已知：还原性I-> Fe2+> Br->Cl-）

  A.7：1

  B.7：2

  C.7：3

  D.7：4

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• 10已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。 下列叙述中正确的是

  A.反应过程中的氧化产物均为SO3

  B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol

  C.c点时的还原产物可能是KI或NaI

  D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3溶液为9/8 mol

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