下列氧化还原反应中，1mol H2O得到l mol电子的是

试卷相关题目

• 1在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)，则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

  A.0.0075 mol·L-1

  B.0.0018 mol·L-1

  C.0.075 mol·L-1

  D.0.08 mol·L-1

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• 2R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n-中R元素的化合价为

  A.+3

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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• 3在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为

  A.35.5:108

  B.71:108

  C.8:1

  D.16:207

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• 4向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

  A.等于0.9 mol

  B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

  C.等于0. 45 mol

  D.小于0.45 mol

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• 5某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 

  A.2:3

  B.3:4

  C.11:3

  D.10:3

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• 6取5．06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是

  B.0．01mol

  C.0．02mol

  D.0．04mol

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• 7物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

  A.1︰4

  B.1︰5

  C.2︰3

  D.2︰5

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• 8有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

  A.由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论上各消耗1mol Fe，各转移2mol e-

  B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论上各消耗1mol Cl2，各转移2 mol e-

  C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

  D.以上说法都不正确

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• 9某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

  A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)

  B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

  C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

  D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

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• 10在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH-

  A.①③

  B.①②④

  C.②③④

  D.只有①

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