某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaClO3的混合液，经测定ClO-与的物质的量浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

试卷相关题目

• 1不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4→FeSO4+CuSO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上述反应知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于氧化亚铜的量是

  A.360mg

  B.3.6g

  C.0.36g

  D.2.5×10-4mol

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• 2用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

  A.阳极100 g，阴极128 g

  B.阳极93.6 g，阴极121.6 g

  C.阳极91.0 g，阴极119.0 g

  D.阳极86.0 g，阴极114.0 g

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• 3用两个铂电极电解500mLCuSO4溶液，一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液中氢离子浓度约为

  A.4×10-3mol/L

  B.2×10-3mol/L

  C.1×10-3mol/L

  D.1×10-7mol/L

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• 4在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为

  A.0.25mol

  B.0.5mol

  C.0.3mol

  D.0.05mol

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• 5电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

  A.0.10 mol/L Ag+　　　　　

  B.0.20 mol/L Zn2+

  C.0.20 mol/L Cu2+

  D.0.20 mol/L Pb2+

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• 6M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

  A.64g/mol

  B.24g/mol

  C.65g/mol

  D.40g/mol

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• 7已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

  A.10 mol

  B.11 mol

  C.12 mol

  D.13 mol

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