将下列每组中的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是(酸均过量)

试卷相关题目

• 1某元素由氧化物转变为单质，则该元素

  A.一定被氧化

  B.一定被还原

  C.可能被氧化，也可能被还原

  D.既不被氧化，也不被还原

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• 2下列说法不正确的是

  A.蜡烛在氧气中燃烧是氧化还原反应，但不是化合反应

  B.物质需要满足将温度升高到着火点以上和与氧气接触这两个条件才能燃烧

  C.用氯酸钾制取氧气的反应是分解反应

  D.凡是在通常状况下不能燃烧的物质，都是不能与氧气反应的物质

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• 3已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H 2O 2→H 2OIO 3 -→I 2MnO 4 -→Mn 2+HNO 2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I 2最多的是

  A.H2O2

  B.IO3-

  C.MnO4-

  D.HNO2

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• 4把硫和强碱(如NaOH)加热至沸，反应后，硫转化为S 2-和SO 3 2-，则反应的S和生成的S 2-、SO 3 2-的物质的量之比为

  A.2：1：1

  B.3：2：1

  C.3：1：2

  D.4：1：3

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• 5在传统的硝化法制硫酸的过程中，其关键反应为：NO 2+SO 2＝NO+SO 3，2NO+O 2＝2NO 2，SO 3+H 2O＝H 2SO 4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是

  A.NO2＞SO3＞O2

  B.O2＞SO3＞H2O

  C.NO2＞O2＞SO3

  D.O2＞NO2＞SO3

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• 6实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO 4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑下列说法不正确的是

  A.高锰酸钾是氧化剂

  B.浓盐酸是还原剂

  C.MnCl2是离子化合物

  D.当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L(标准状况)

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• 7根据反应：2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O  Na 2S+I 2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：        

  A.O2>I2>S

  B.H2S>NaI>H2O

  C.S>I2>O2

  D.H2O> H2S > NaI

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• 8下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

  A.HCl→H2

  B.HCl→FeCl2

  C.H2SO4(浓)→SO2

  D.Fe→Fe2O3

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• 9将氯气通入一定温度的氢氧化钠溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c(ClO -)∶c(ClO 3 -)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.2∶5

  C.7∶2

  D.2∶7

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• 102012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

  A.污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—

  B.K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

  C.在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

  D.发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

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