高考化学氧化还原、电化学的计算练习3

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• 1HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO 2，其反应原理为：HNCO + NO x → N 2 + CO 2 + H 2O，下列说法正确的是

  A.HNCO分子中存在非极性键

  B.4.3g HNCO中含有0.1NA个原子

  C.反应中NOx是还原剂

  D.1 mol NO2在反应中转移4NA个电子

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• 2在8NH 3＋3Cl 2＝N 2＋6NH 4Cl反应中，若有21．3g Cl 2参加反应，则被氧化的NH 3的质量为

  A.13．6g

  B.10．2g

  C.6．8g

  D.3．4g

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• 3在氧化还原反应KClO 3 + 6HCl(浓) = 3Cl 2↑ + KCl + 3H 2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

  A.5∶1

  B.6∶1

  C.1∶1

  D.1∶5

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• 4需加入适当的还原剂才能实现的反应是

  A.PCl3 → PCl5

  B.MnO2 → Mn2+

  C.SO2 → SO3

  D.Fe2O3→ Fe

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• 5有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

  A.是否有元素的电子转移

  B.是否有元素的化合价的变化

  C.是否有氧元素的参加

  D.是否有原子的重新组合

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• 6下列反应中气体只作氧化剂的是

  A.Cl2通入水中

  B.Cl2通入Na2SO3水溶液中

  C.二氧化硫通入氯水中

  D.NO2通入水中

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• 7火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S＋2KNO 3+3C＝K 2S+N 2↑+3CO 2↑，其中氧化剂为

  A.S

  B.C

  C.KNO3

  D.S 、KNO3

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• 8已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O﹑Cl 2、H + 、Cl －和Co 2+。下列叙述不正确的是

  A.氧化产物为Cl2

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

  C.若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移

  D.当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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• 9向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl 2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是

  A.NaCl、I2、Cl2

  B.NaCl、I2

  C.NaCl、NaBr

  D.NaCl

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• 1024 mL0.05 mol·L － 1的Na 2SO 3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L － 1的K 2RO 4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是

  A.+6

  B.＋3

  C.＋2

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