根据反应 ① 2FeCl 3 + 2KI ═ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2， ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

试卷相关题目

• 12010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2O   CO 2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是

  A.题述反应条件下还原性：CO> Pd

  B.题述反应中PdCl2被氧化

  C.在标况下生成11.2 L CO2时，转移的电子为2 mo1

  D.题述反应中CO2为氧化产物

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• 2往淡绿色的Fe(NO 3) 2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色的变化应该是

  A.颜色变浅

  B.逐渐加深

  C.没有改变

  D.变棕黄色

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• 3氰氨基化钙（CaCN 2）是一种重要的化工原料，制备CaCN 2的化学方程式为CaCO 3+2HCN→CaCN 2+CO↑+H 2↑+CO 2↑．在该反应中

  A.氢元素被氧化，碳元素被还原

  B.HCN仅作氧化剂

  C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

  D.CO为氧化产物，H2为还原产物

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• 4根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

  A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

  C.表中②组反应的离子方程式是2MnO4-＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

  D.表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

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• 5氢化亚铜（CuH）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃～50℃时反应生成．CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体．以下表述错误的是

  A.生成CuH的反应中CuSO4被氧化

  B.CuH既可作氧化剂也可作为还原剂

  C.2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

  D.CuH+HCl=CuCl+H2↑

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• 6分类法是学习化学的重要方法，贯穿高中化学的始终．下列有关物质分类的依据正确的是

  A.强电解质：熔融状态下是否完全电离

  B.胶体：能否发生丁达尔效应

  C.氧化还原反应：元素的化合价是否发生变化

  D.共价化合物：是否含有共价键

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• 7在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

  A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  B.Na2O+H2O=2NaOH

  C.2F2+2H2O=4HF+O2

  D.C+H2OCO+H2

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• 8在①S 2-、②Fe 2+、③Fe 3+、④Mg 2+、⑤S、⑥I -、⑦H + 中，只有氧化性的是

  A.②③④⑤

  B.③④⑦

  C.①⑥

  D.②⑤

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• 9下列变化，需要加入还原剂才能实现的是

  A.H2S→SO2

  B.H2SO4→SO2

  C.C→CO2

  D.Cl2→HClO

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• 10将3.48gFe 3O 4完全溶解于100mL 0.5mol/L硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe 2+全部转化为Fe 3+,Cr 2O 7 2-全部还原为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为

  A.0.05mol/L

  B.0.1mol/L

  C.0.2mol/L

  D.0.3mol/L

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